W wyniku reakcji gorącego...- Zadanie 8.14: Chemia 2. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

a) Równanie reakcji chemicznej

$C + 2 H_{2} S O_{4} \to C O_{2} + 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$

Dane:

$m_{C} = 2, 5 g$

$V_{r H_{2} S O_{4}} = 200 c m^{3}$

$C_{m H_{2} S O_{4}} = 2, 5 \frac{mol}{dm ^{3}}$

Szukane:

$V_{C O_{2}} = ?$

Rozwiązanie:

Obliczamy liczbę moli węgla:

$n = \frac{m}{M}$

$n = \frac{2 , 5 g}{12 \frac{g}{mol}} = 0, 208 m o l$

Znając objętość oraz stężenie molowe roztworu kwasu siarkowego(VI) obliczamy liczbę moli kwasu w roztworze, korzystamy i przekształcamy wzór na stężenie molowe:

$C_{m} = \frac{n}{V} \to n = C_{m} \cdot V$

$n_{H_{2} S O_{4}} = 2, 5 \frac{mol}{dm ^{3}} \cdot 0, 2 d m^{3} = 0, 5 m o l$

Sprawdzamy, który z substratów został użyty w nadmiarze.

Z równania reakcji chemicznej widzimy, że 1 mol węgla reaguje z 2 molami kwasu siarkowego(VI), obliczamy ile moli kwasu siarkowego(VI) przereaguje z 0,208 molami węgla:

$1 m o l C - 2 m o l H_{2} S O_{4}$

$0, 208 m o l C - x m o l H_{2} S O_{4}$

$x = \frac{0 , 208 m o l \cdot 2 m o l}{1 m o l} = 0, 416 m o l H_{2} S O_{4}$

Z obliczeń wynika, że kwas siarkowy(VI) został użyty w nadmiarze, dlatego objętość tlenku węgla(IV) obliczamy względem liczby moli węgla.

Z równania reakcji chemicznej widzimy, że w reakcji 1 mola węgla powstaje 1 mol tlenku węgla(IV), zatem z 0,208 moli węgla powstanie 0,208 moli tlenku węgla(IV), czyli:

$n_{C O_{2}} = 0, 208 m o l$

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Objętość 0,208 moli tlenku węgla(IV) wynosi:

$V_{C O_{2}} = 0, 208 m o l \cdot 22, 4 \frac{dm ^{3}}{mol} = 4, 66 d m^{3}$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.