Dane:

$V_r=500c{m}^3$  

$m_{NaOH}=15,45g$  

$d_r=1,03\frac{g}{{\text{cm}}^3}$  

Szukane:

$C_m=?$  

$pH=?$  

Rozwiązanie:

W celu określenia możliwego zastosowania powstałego roztworu wodorotlenku sodu obliczamy jego stężenie molowe, pH oraz stężenie procentowe. 

Znając masę rozpuszczonego wodorotlenku obliczamy liczbę jego moli w roztworze:

$M_{NaOH}=40\frac{g}{\text{mol}}$  

$n=\frac{m}{M}$  

$n_{NaOH}=\frac{15,45g}{4\frac{g}{\text{mol}}}=0,386mol$  

Obliczamy stężenie molowe:

$C_m=\frac{n}{V}$  

podstawiamy dane:

$C_m=\frac{0,386mol}{0,5d{m}^3}=0,772\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Wiemy, że wodorotlenek sodu jest mocnym wodorotlenkiem i dysocjuje w 100%:

$NaOH\to N{a}^{+}+O{H}^{-}$  

dlatego stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze będzie równe stężeniu molowemu wodorotlenku, czyli:

$\left[O{H}^{-}\right]=0,772\frac{\text{mol}}{\text{dm}}$  

 

Obliczamy pOH korzystając z poniższego wzoru:

$pOH=-\text{log}\left[O{H}^{-}\right]$  

$pOH=-\text{log}\left(0,772\right)=0,11$  

 

pH obliczamy korzystając z poniższej zależności:

$pH+pOH=14$  

$pH=14-0,11=13,89$  

 

Znając już stężenie molowe oraz gęstość roztworu wodorotlenku sodu przeliczamy jego stężenie procentowe, korzystamy z poniższego wzoru:

$C_p=\frac{C_m\cdot M\cdot 100\%}{d}$  

$C_p=\frac{0,772\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 40\frac{g}{\text{mol}}\cdot 100\%}{1030\frac{g}{{\text{dm}}^3}}=3\%$  

 

Otrzymany roztwór wodorotlenku sodu może znaleźć zastosowanie w:

-usuwaniu skórek wokół paznokci 

- profesjonalnym prostowaniu włosów.