Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$A_{\left(g\right)}+2B_{\left(g\right)}\rightleftarrows 2C_{\left(g\right)}\Delta H>0$  

Wiemy, że substraty zmieszano w stosunku molowym n_A : n_B = 1 : 4, zatem sumaryczna liczba moli substratów wynosi:

$n=1+4=5$  

 

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm³.

Obliczamy liczbę moli każdego z substratu w warunkach normalny:

$n_A=\frac{1}{5}\cdot \frac{1}{22,4}=0,0089mol$  

$n_B=\frac{4}{5}\cdot \frac{1}{22,4}=0,0357mol$  

 

Obliczamy stężenie początkowe substratów, wiedząc, że reaktor jest o pojemności 1 dm³:

$C_{0A}=\frac{0,0089mol}{1d{m}^3}=0,0089\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_{0B}=\frac{0,0357mol}{1d{m}^3}=0,0357\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Obliczamy stężenie reagentów w stanie równowagi:

$C_A=0,0089-\frac{1}{2}\cdot 0,004=0,0069\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_B=0,0357-0,004=0,0317\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$C_C=0,004\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą równowagi:

$K=\frac{{\left[C\right]}^2}{\left[A\right]\cdot {\left[B\right]}^2}$  

podstawiamy dane:

$K=\frac{{0,004}^2}{0,0069\cdot {0,0317}^2}=2,31$