Schemat doświadczenia chemicznego:

 

a) Równanie reakcji potwierdzające odczyn roztworu:

${\left[Cu{\left(H_{2}O\right)}_6\right]}^{2+}+H_{2}O\rightleftarrows {\left[Cu{\left(H_{2}O\right)}_{5}OH\right]}^{+}+H_3{O}^{+}$  

 

b) Zarówno azotan(V) miedzi(II), jak i azotan(V) cynku są solami o odczynie kwasowym.

 

c) Obserwacje: Na jednej z elektrody wydziela się bezbarwny gaz, na drugiej z elektrod powstaje różowy nalot.

 

d) Równania reakcji zachodzących na elektrodach:

$K\left(+\right)C{u}^{2+}+2e^{-}\to Cu$  

$A\left(-\right)2H_{2}O+O_2+4H^{+}+4e^{-}$  

Sumaryczne równanie reakcji:

$2H_{2}O+2C{u}^{2+}\to 4H^{+}+O_2+2Cu$  

 

e) Uniwersalny papierek wskaźnikowy zbliżony do anody zabarwi się na czerwono

 

f) Gazowy produkt przeprowadzonej elektrolizy można zidentyfikować zbliżając palące się łuczywo