Zaczynamy od obliczenia masy roztworu:

$d=\frac{m}{V}\text{/}\cdot V$  

$m=d\cdot V$  

$m_r=1,2\frac{g}{c{m}^3}\cdot 250ml=1,2\frac{g}{c{m}^3}\cdot 250c{m}^3=300g$  

Liczymy masę kwasu siarkowego(VI) w roztworze:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$25\%=\frac{m_s}{300g}\cdot 100\%\text{/}:100\%$  

$0,25=\frac{m_s}{300g}\text{/}\cdot 300g$  

$m_s=75g$  

Liczymy ilość moli kwasu siarkowego(VI). Masa molowa tego kwasu wynosi 98 g/mol.

$n=\frac{m}{M}=\frac{75g}{98\frac{g}{mol}}=0,76mola$  

Odpowiedź: W roztworze znajduje się 0,76 mola substancji.