Oblicz zawartość procentową...- Zadanie 497: Chemia w zadaniach i przykładach. Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej.

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

a) propan - $C_{3} H_{8}$

$m_{C} = 12 u$

$m_{H} = 1 u$

$m_{C_{3} H_{8}} = 3 \cdot 12 u + 8 \cdot 1 u = 44 u$

$m_{C_{3}} = 3 \cdot 12 u = 36 u$

$% C = \frac{m _{C}}{m _{C_{3} H_{8}}} \cdot 100 %$

$% C = \frac{36 u}{44 u} \cdot 100 %$

$% C = 81, 82$

W propanie 81,82% stanowi węgiel.

b) heks-1-en - $C_{6} H_{12}$

$m_{C} = 12 u$

$m_{H} = 1 u$

$m_{C_{6} H_{12}} = 6 \cdot 12 u + 12 \cdot 1 u = 84 u$

$m_{C_{6}} = 6 \cdot 12 u = 72 u$

$% C = \frac{m _{C}}{m _{C_{6} H_{12}}} \cdot 100 %$

$% C = \frac{72 u}{84 u} \cdot 100 %$

$% C = 85, 71 %$

W heks-1-enie 85,71% stanowi węgiel.

c) but-1-yn - $C_{4} H_{6}$

$m_{C} = 12 u$

$m_{H} = 1 u$

$m_{C_{4} H_{6}} = 4 \cdot 12 u + 6 \cdot 1 u = 54 u$

$m_{C_{4}} = 4 \cdot 12 u = 48 u$

$% C = \frac{m _{C}}{m _{C_{4} H_{6}}} \cdot 100 %$

$% C = \frac{48 u}{54 u} \cdot 100 %$

$% C = 88, 89 %$

W but-1-ynie 88,89% stanowi węgiel.

Rozwiązanie 2:

Alkany, alkeny i alkiny to węglowodory. Ich cząsteczki składają się wyłącznie z atomów węgla i wodoru. W układzie okresowym odszukujemy masę atomową węgla i wodoru.

$m_{C} = 12 u$

$m_{H} = 1 u$

a) na rysunku przedstawiono alkan o 3 atomach węgla w cząsteczce, czyli propan

Wzór sumaryczny:

$C_{3} H_{8}$

Obliczamy masę cząsteczkową:

$m_{C X_{3} H X_{8}} = 3 \cdot m_{C} + 8 \cdot m_{H} = 3 \cdot 12 u + 8 \cdot 1 u = 36 u + 8 u = 44 u$

W cząsteczce tego węglowodoru są 3 atomy węgla o łącznej masie 36 u (3*12 u = 36 u).

Masa propanu 44 u stanowi 100%,

masa węgla 36 u stanowi x%.

$44 u 36 u - - 100% x$

$44 u \cdot x = 36 u \cdot 100%$

$x = \frac{36 u \cdot 100%}{44 u}$

$x = 81,8 % \Rightarrow % C = 81, 8%$

b) na rysunku przedstawiono alken o 6 atomach węgla w cząsteczce, czyli heksen

Wzór sumaryczny:

$C_{6} H_{12}$

Obliczamy masę cząsteczkową:

$m_{C X_{6} H X_{12}} = 6 \cdot m_{C} + 12 \cdot m_{H} = 6 \cdot 12 u + 12 \cdot 1 u = 72 u + 12 u = 84 u$

W cząsteczce tego węglowodoru jest 6 atomów węgla o łącznej masie 72 u (6*12 u = 72 u).

Masa heksenu 84 u stanowi 100%,

masa węgla 72 u stanowi x%.

$84 u 72 u - - 100% x$

$84 u \cdot x = 72 u \cdot 100%$

$x = \frac{72 u \cdot 100%}{84 u}$

$x = 85,7 % \Rightarrow % C = 85, 7%$

c) na rysunku przedstawiono alkin o 4 atomach węgla w cząsteczce, czyli butyn

Wzór sumaryczny:

$C_{4} H_{6}$

Obliczamy masę cząsteczkową:

$m_{C X_{4} H X_{6}} = 4 \cdot m_{C} + 6 \cdot m_{H} = 4 \cdot 12 u + 6 \cdot 1 u = 48 u + 6 u = 54 u$

W cząsteczce tego węglowodoru są 4 atomy węgla o łącznej masie 48 u (4*12 u = 48 u).

Masa butynu 54 u stanowi 100%,

masa węgla 48 u stanowi x%.

$54 u 48 u - - 100% x$

$54 u \cdot x = 48 u \cdot 100%$

$x = \frac{48 u \cdot 100%}{54 u}$

$x = 88,9 % \Rightarrow % C = 88, 9%$

Aleksandra

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.