Rozwiązanie 1:

Dane: 

${\text{m}}_{C_3{H}_{7}COOH}=44g$  

Szukane: 

${\text{m}}_{O_2}=?$  

Rozwiązanie:  

Zapisujemy równanie reakcji spalania kwasu butanowego:

$\underset{44g}{C_3{H}_{7}COOH}+\underset{x}{5O_2}\to 4C{O}_2+4H_{2}O$

Wyznaczamy masy reagentów:

$m{}_{C_3{H}_{7}COOH}=4\cdot 12g+8\cdot 1g+2\cdot 16g=88g$

$m{}_{O_2}=2\cdot 16g=32g$

Z równania reakcji wynika, że jedna cząsteczeka kwasu butanowego reaguje z 5 cząsteczkami tlenu. Korzystając z tej informacji, oraz informacji o masach reagentów, zapisujemy proporcję, dzięki której wyznaczymy masę tlenu potrzebnego do reakcji:

$88g{C}_3{H}_{7}COOH-5\cdot 32g{O}_2$

$44g{C}_3{H}_{7}COOH-x$

$x=\frac{44g\cdot 5\cdot 32g}{88g}=80g$

Odpowiedź: Do całkowitego spalenia 44 g kwasu butanowego potrzeba 80 g tlenu.

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_7\mathrm{COOH}}=44\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw obliczamy masę cząsteczkową kwasu butanowego i tlenu. W tym celu w układzie okresowym  pierwiastków chemicznych odszukujemy masę atomową tlenu, węgla i wodoru. 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=16\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}=12\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}=1\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_7\mathrm{COOH}}=3\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+7\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}+2\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}=3\cdot 12\mathrm{u}+7\cdot 1\mathrm{u}+12\mathrm{u}+2\cdot 16\mathrm{u}+1\mathrm{u}=88\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{O}{}_2}=2\cdot {\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 16\mathrm{u}=32\mathrm{u}$

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej, nad równaniem umieszczamy dane z treści zadania, a pod dane wynikające z równania reakcji.

$\begin{array}{cccccccc}44\mathrm{g}& & \text{x}& & & & & \\ \mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_7\mathrm{COOH}& +& 5\mathrm{O}{}_2& \to & 4\mathrm{CO}{}_2& +& 4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& \\ 1\cdot 88\mathrm{u}& & 5\cdot 32\mathrm{u}& & & & & \\ 88\mathrm{u}& & 160\mathrm{u}& & & & & \end{array}$

Jeśli z 88 u kwasu butanowego reaguje z 160 u tlenu,

to z 44 g kwasu butanowego reaguje x g tlenu.

$\begin{array}{ccc}88\mathrm{u}& -& 160\mathrm{u}\\ 44\mathrm{g}& -& \text{x}\end{array}$

$88\mathrm{u}\cdot \text{x = 44}\mathrm{g}\cdot 160\mathrm{u}$

$\text{x = }\frac{44\mathrm{g}\cdot 160\mathrm{u}}{88\mathrm{u}}$

$\text{x = 80}\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji bierze udział 80 g tlenu.