Rozwiązanie 1:

Dane: 

${\text{m}}_{H_2}=2g$  

Szukane:

${\text{m}}_{Na}=?$  

Rozwiązanie:  

Należy napisać równanie reakcji sodu z kwasem fosforowym(V) i uwzględnić współczynniki: 

$\underset{x}{6Na}+2H_{3}P{O}_4\to 2N{a}_{3}P{O}_4+\underset{2g}{3H_2}$

Zapiszmy masę atomową sodu oraz masę cząsteczkową wodoru:

$m{}_{Na}=23g$

$m{}_{H_2}=2g$

Z równania reakcji wynika, że w reakcji 6 atomów sodu z kwasem fosforowym(V) powstają 3 cząsteczki wodoru. Zapiszmy to, uwzględniając masy obu substancji:

$6\cdot 23gNa-3\cdot 2g{H}_2$

Korzystając z tej informacji możemy wyliczyć, ile gramów sodu potrzebne jest, aby otrzymać 2 g wodoru:

$6\cdot 23gNa-3\cdot 2g{H}_2$

$x-2g{H}_2$  

$x=\frac{2g\cdot 6\cdot 23g}{3\cdot 2g}=46g$

Odpowiedź: Do reakcji zużyto 46 g sodu.

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}=?$

Rozwiązanie:

Najpierw odczytujemy w układzie okresowym masę atomową wodoru i sodu.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}=1\mathrm{u}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}=23\mathrm{u}$

Obliczamy masę cząsteczkową wodoru.

${\mathrm{m}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\cdot 1\mathrm{u}=2\mathrm{u}$

Zapisujemy równanie reakcji, nad równaniem reakcji zapisujemy dane z treści zadania, a pod dane obliczone na podstawie stechiometrii równania.

$\begin{array}{ccccccc}\text{x g }& & & & & & 2\mathrm{g}\\ 6\mathrm{Na}& +& 2\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4& \to & 2\mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4& +& 3\mathrm{H}{}_2\uparrow \\ 6\cdot 23\mathrm{u}& & & & & & 3\cdot 2\mathrm{u}\\ 138\mathrm{u}& & & & & & 6\mathrm{u}\end{array}$

Z 138 u sodu powstaje 6 u wodoru,

z x g sodu powstają 2 g wodoru.

$\begin{array}{ccc}\text{x}\mathrm{g}& -& 2\mathrm{g}\\ 138\mathrm{u}& -& 6\mathrm{u}\end{array}$

$6\mathrm{u}\cdot \text{x}=138\mathrm{u}\cdot 2\mathrm{g}$

$\text{x}=\frac{138\mathrm{u}\cdot 2\mathrm{g}}{6\mathrm{u}}$

$\text{x}=46\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji powstało 46 g wodoru.