Rozwiązanie 1:

a) brak reakcji

b)   $Pb{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to PbS{O}_4\downarrow +2HN{O}_3$  

     $P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to PbS{O}_4\downarrow +2H^{+}+2N{O}_3^{-}$  

c)  $2KCl+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+2HCl$  

     $2K^{+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to 2K^{+}+S{O}_4^{2-}+2H^{+}+2C{l}^{-}$  

d)  $BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$  

$B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow +2H^{+}+2C{l}^{-}$

---

Rozwiązanie 2:

Osad strąci się po zmieszaniu roztworów:

- chlorku potasu i kwasu siarkowego(VI),

- azotanu(V) ołowiu(II) i kwasu siarkowego(VI),

- chlorku baru i kwasu siarkowego(VI).

Równanie reakcji 1

zapis cząsteczkowy:

$2KCl+H_{2}S{O}_4\to K_{2}S{O}_4+2HCl$  

zapis jonowy:

$2K^{+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to 2K^{+}+S{O}_4^{2-}+2H^{+}+2C{l}^{-}$  

 

Równanie reakcji 2

zapis cząsteczkowy:

$Pb{\left(N{O}_3\right)}_2+H_{2}S{O}_4\to PbS{O}_4\downarrow +2HN{O}_3$  

zapis jonowy:

$P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to PbS{O}_4\downarrow +2H^{+}+2N{O}_3^{-}$  

 

Równanie reakcji 3

zapis cząsteczkowy:

$BaC{l}_2+H_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2HCl$  

zapis jonowy:

$B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2H^{+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow +2H^{+}+2C{l}^{-}$