Rozwiązanie 1:

Są to izotopy, czyli odmiany tego samego pierwiastka różniące się liczbą neutronów w jądrze.
 a )  ${}_{19}^{37}K$ ,    ${}_{19}^{39}K$ ,         ${}_{19}^{40}K$    
     lp⁺= 19     lp⁺= 19     lp⁺= 19
     le⁻= 19     le⁻= 19     le⁻= 19
     ln° = 18    ln° = 20   ln° = 21   

b)  ${}_{38}^{84}Sr$ ,       ${}_{38}^{86}Sr$      ${}_{38}^{88}Sr$   
     lp⁺= 38     lp⁺= 38     lp⁺= 38
     le⁻= 38     le⁻= 38     le⁻= 38
     ln° = 46    ln° = 48   ln° = 50 

---

Rozwiązanie 2:

a) wymienione pierwiastki są izotopami, różnią się między sobą liczbą neutronów w jadrze atomowym. Wynika z tego, że mają także różne liczby masowe.

Symbol pierwiastka chemicznego	Liczba protonów	Liczba neutronów	Liczba elektronów
${}_{19}^{37}K$	19	37 - 19 = 18	19
${}_{19}^{39}K$	19	39 - 19 = 20	19
${}_{19}^{40}K$	19	40 - 19 = 21	19

b) wymienione pierwiastki są izotopami, różnią się między sobą liczbą neutronów w jadrze atomowym. Wynika z tego, że mają także różne liczby masowe.

Symbol pierwiastka chemicznego	Liczba protonów	Liczba neutronów	Liczba elektronów
${}_{38}^{84}Sr$	38	84 - 38 = 46	38
${}_{38}^{86}Sr$	38	86 - 38 = 48	38
${}_{38}^{88}Sr$	38	88 - 38 = 50	38

---

Wskazówka:

${}_Z^A\text{E}$

liczba masowa (A) = liczba protonów + liczba neutronów

liczba atomowa (Z) = liczba protonów = liczba elektronów

liczba neutronów = liczba masowa (A) - liczba atomowa (Z)