Rozwiązanie 1:

a) 

b) Obserwacje

1) W obydwóch probówkach po dodaniu roztworu HCl wytrącił się biały osad. 

2) W obydwóch probówkach po dodaniu roztworu KI wytrąciły się żółty osad. 

c) Równania reakcji

Doświadczenie 1. 

I. AgNO₃ + HCl   $\to$    AgCl  $\downarrow$   + HNO₃   

Ag⁺ + NO₃^-  + H⁺ + Cl^-   $\to$    AgCl  $\downarrow$   + H⁺ + NO₃^-  

Ag⁺ + Cl^-   $\to$    AgCl  $\downarrow$    

II. Pb(NO₃)₂ + 2 HCl   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$   + 2 HNO₃  

Pb²⁺ + 2NO₃^-  + 2H⁺ + 2Cl^-   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$    + 2H⁺ + 2NO₃^-  

Pb²⁺ + 2Cl^-   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$   

Doświadczenie 2. 

I. AgNO₃ + KI   $\to$    AgI  $\downarrow$   + KNO₃   

Ag⁺ + NO₃^-  + K⁺ + I^-   $\to$    AgI  $\downarrow$   + K⁺ + NO₃^-  

Ag⁺ + Cl^-   $\to$    AgCl  $\downarrow$    

II. Pb(NO₃)₂ + 2 KI   $\to$    PbI₂  $\downarrow$   + 2 KNO₃  

Pb²⁺ + 2NO₃^-  + 2K⁺ + 2I^-   $\to$    PbI₂  $\downarrow$    + 2K⁺ + 2NO₃  

Pb²⁺ + 2Cl^-   $\to$    PbCl₂  $\downarrow$   

---

Rozwiązanie 2:

a) 

b) Obserwacje

Doświadczenie 1:

Probówka 1 - Po dodaniu roztworu HCl wytrąca się osad o barwie białej.

Probówka 2 - Po dodaniu roztworu HCl wytrąca się osad o barwie białej.

Doświadczenie 2:

Probówka 1 - Po dodaniu roztworu KI wytrąca się osad o barwie żółtej.

Probówka 2 - Po dodaniu roztworu KI wytrąca się osad o barwie żółtej.

c) Równania reakcji

Doświadczenie 1:

Probówka 1

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$\mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{HCl}\to \mathrm{AgCl}\downarrow +\mathrm{HNO}{}_3$

Równanie reakcji w formie jonowej:

${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}+{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{AgCl}\downarrow +{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{AgCl}\downarrow$

Probówka 2 

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{PbCl}{}_2\downarrow +2\mathrm{HNO}{}_3$

Równanie reakcji w formie jonowej:

${\mathrm{Pb}}^{2+}+2{\mathrm{NO}{}_3}^{-}+2{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{PbCl}{}_2\downarrow +2{\mathrm{H}}^{+}+2{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

${\mathrm{Pb}}^{2+}+2{\mathrm{Cl}}^{-}\to \mathrm{PbCl}{}_2\downarrow$

 

Doświadczenie 2:

Probówka 1

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$\mathrm{AgNO}{}_3+\mathrm{KI}\to \mathrm{AgI}\downarrow +\mathrm{KNO}{}_3$

Równanie reakcji w formie jonowej:

${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}+{\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}\to \mathrm{AgI}\downarrow +{\mathrm{K}}^{+}+{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

${\mathrm{Ag}}^{+}+{\mathrm{I}}^{-}\to \mathrm{AgI}\downarrow$

Probówka 2 

Równanie reakcji w formie cząsteczkowej:

$\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{KI}\to \mathrm{PbI}{}_2\downarrow +2\mathrm{KNO}{}_3$

Równanie reakcji w formie jonowej:

${\mathrm{Pb}}^{2+}+2{\mathrm{NO}{}_3}^{-}+2{\mathrm{K}}^{+}+2{\mathrm{I}}^{-}\to \mathrm{PbI}{}_2\downarrow +2{\mathrm{K}}^{+}+2{\mathrm{NO}{}_3}^{-}$

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

${\mathrm{Pb}}^{2+}+2{\mathrm{I}}^{-}\to \mathrm{PbI}{}_2\downarrow$