Oblicz, ile razy masa cząsteczkowa- Zadanie 66: Chemia w zadaniach i przykładach. Zbiór zadań dla klas 7 i 8 szkoły podstawowej.

Rozwiązanie

Rozwiązanie 1:

$a)$

$m_{F e} = 56 u$

$m_{F e_{2} (S O_{4})_{3}} = 2 \cdot 56 u + 3 \cdot 32 u + 12 \cdot 16 u = 400 u$

$n = \frac{m _{F e_{3} (S O_{4})_{3}}}{m _{F e}} = \frac{400 u}{56 u} = 7, 14$

Masa cząsteczkowa związku jest ponad 7 razy większa od masy atomowej żelaza.

$b)$

$m_{C O} = 12 u + 16 u = 28 u$

$m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 6 \cdot 12 u + 12 \cdot 1 u + 6 \cdot 16 u = 180 u$

$n = \frac{m _{C_{6} H_{12} O_{6}}}{m _{C O}} = \frac{180 u}{28 u} = 6, 43$

Masa cząsteczkowa CO jest ponad 6 razy mniejsza od masy cząsteczkowej C₆H₁₂O₆

$c)$

$m_{H_{2} O} = 2 \cdot 1 u + 16 u = 18 u$

$m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 2 \cdot 27 u + 3 \cdot 32 u + 12 \cdot 16 u = 342 u$

$n = \frac{m _{A l_{2} (S O_{4})_{3}}}{m _{H_{2} O}} = \frac{342 u}{18 u} = 19$

Masa cząsteczkowa H₂O jest 19 razy mniejsza od masy cząsteczkowej Al₂(SO₄)₃

Rozwiązanie 2:

a) Z układu okresowego odczytujemy masę atomową żelaza:

$m_{F e} = 56 u$

Obliczamy masę cząsteczkową podanego związku chemicznego.

$m_{F e_{2} (S O_{4})_{3}} = 2 \cdot m_{F e} + 3 \cdot (m_{S} + 4 \cdot m_{O}) = 2 \cdot 56 u + 3 \cdot (32 u + 4 \cdot 16 u) = 112 u + 3 \cdot 96 u = 112 u + 228 u = 400 u$

Obliczamy, ile razy masa cząsteczki jest większa od masy żelaza, czyli ile razy trzeba pomnożyć masę żelaza, żeby uzyskać podaną cząsteczkę. Układamy równanie:

$x \cdot m_{F e} = m_{F e_{3} (S O_{4})_{3}}$

$x \cdot 56 u = 400 u ∣ : 56 u$

$x = \frac{400 u}{56 u}$

$x = 7, 14$

Masa cząsteczkowa Fe₂(SO₄)₃ jest ponad 7 razy większa od masy atomowej żelaza.

b) obliczamy masy cząsteczkowe podanych związków

$m_{C O} = m_{C} + m_{O} = 12 u + 16 u = 28 u$

$m_{C_{6} H_{12} O_{6}} = 6 \cdot m_{C} + 12 \cdot m_{H} + 6 \cdot m_{O} = 6 \cdot 12 u + 12 \cdot 1 u + 6 \cdot 16 u = 72 u + 12 u + 96 u = 180 u$

Obliczamy, ile razy trzeba pomnożyć CO, aby uzyskać masę C₆H₁₂O₆.

$x \cdot m_{C O} = m_{C_{6} H_{12} O_{6}}$

$x \cdot 28 u = 180 u ∣ : 28 u$

$x = \frac{180 u}{28 u}$

$x = 6, 43$

Masa cząsteczkowa CO jest ponad 6 razy mniejsza od masy cząsteczkowej C₆H₁₂O₆.

c) obliczamy masy cząsteczkowe podanych związków

$m_{H_{2} O} = 2 \cdot m_{H} + m_{O} = 2 \cdot 1 u + 16 u = 2 u + 16 u = 18 u$

$m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}} = 2 \cdot m_{A l} + 3 \cdot (m_{S} + 4 \cdot m_{O}) = 2 \cdot 27 u + 3 \cdot (32 u + 4 \cdot 16 u) = 54 u + 3 \cdot 96 u = 54 u + 288 u = 342 u$

Obliczamy, ile razy trzeba pomnożyć H₂O , aby uzyskać masę Al₂(SO₄)₃.

$x \cdot m_{H_{2} O} = m_{A l_{2} (S O_{4})_{3}}$

$x \cdot 18 u = 342 u ∣ : 18 u$

$x = \frac{342 u}{18 u}$

$x = 19$

Masa cząsteczkowa H₂O jest 19 razy mniejsza od masy cząsteczkowej Al₂(SO₄)₃.

Aleksandra

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.