Zapisujemy ogólne równie reakcji:   

$2NaOH+H_{2}S{O}_4\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$   

Wiemy, że zmieszano roztwory NaOH i H2SO4 o stężeniu 0,8 mol/dm3 każdy w stosunku objętościowym 3 : 2. 

Obliczamy liczbę moli substancji w każdym z roztworów:  

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

- NaOH 

$n_{NaOH}=0,8\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 3d{m}^3=2,4mol$  

H₂SO₄ 

$n_{H_{2}S{O}_4}=0,8\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 2d{m}^3=1,6mol$   

Z równania reakcji widzimy, ze wodorotlenek sodu reaguje z kwasem solnym w stosunku molowym 2 : 1, obliczamy liczbę moli kwasu, tory przereaguje z 2,4 molami NaOH: 

$2molNaOH-1mol{H}_{2}S{O}_4$   

$2,4molNaOH-xmol{H}_{2}S{O}_4$    

$x=\frac{2,4mol\cdot 1mol}{2mol}=1,2mol{H}_{2}S{O}_4$   

Z obliczeń wynika, że przereagowało i zostało zobojętnione 1,2 mola kwasu. Obliczamy liczbę moli kwasu pozostałe w roztworze: 

$Delatn=1,6mol-1,2mol=0,4mol$  

Obliczamy stężenie molowe jonów H⁺ w roztworze: 

$\left[H^{+}\right]=\frac{0,4mol}{5d{m}^3}=0,08\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$   

$pH=-\text{log}\left(0,08\right)=1,1$