Oblicz, ile gramów cynku...- Zadanie 1: Chemia 2. Zakres rozszerzony. Wydanie 2020

Rozwiązanie

Dane:

$V_{H_{2}} = 2 d m^{3}$

Szukane:

$m_{Z n} = ?$

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$Z n + H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość równą 22,4 dm^3.

Z równania reakcji widzimy, że w reakcji 1 mola cynku, czyli 65 g, otrzymujemy 1 mol wodoru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³, obliczamy ile gramów cynku potrzeba, aby otrzymać 2 dm³ wodoru:

$65 g Z n - 22, 4 d m^{3} H_{2}$

$x g Z n - 2 d m^{3} H_{2}$

$x = \frac{65 g \cdot 2 d m ^{3}}{22 , 4 d m ^{3}} = 5, 8 g Z n$

Wiemy, że dysponujemy cynkiem o stopniu czystości 95% masowych. Obliczamy masę zanieczyszczonego cynku, którą należy użyć:

$5, 8 g Z n - 95 %$

$y g Z n - 100 %$

$y = \frac{5 , 5 g \cdot 10 %}{95 %} = 6, 1 g Z n$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.