Dane:

$K_{PbS{O}_4}=1,6\cdot {10}^{-8}$  

$V_r=20c{m}^3$  

Szukane:

$m_{P{b}^{2+}}=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie dysocjacji dla siarczanu(VI) ołowiu:

$PbS{O}_4\rightleftarrows P{b}^{2+}+S{O}_4^{2-}$  

 

Zapisujemy wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla soli:

$K_{PbS{O}_4}=\left[P{b}^{2+}\right]\cdot \left[S{O}_4^{2-}\right]$  

Stężenie jonów wyrażamy jako: wynoszą:

$\left[P{b}^{2+}\right]=S$  

$\left[S{O}_4^{2-}\right]=S$  

podstawiamy je do wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności soli i obliczamy stężenie jonów: 

$K_{PbS{O}_4}=S\cdot S$  

$S^2=K_{PbS{O}_4}$  

$S=\sqrt{1,6\cdot {10}^{-8}}=1,26\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

zatem:

$\left[P{b}^{2+}\right]=1,26\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Liczba moli jonów ołowiu w 20 cm³ roztworu wynosi:

$n_{P{b}^{2+}}=1,26\cdot {10}^{-4}\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,02d{m}^3=2,52\cdot {10}^{-6}mol$  

 

Masa jonów ołowiu w roztworze wynosi:

$m_{P{b}^{2+}}=2,52\cdot {10}^{-6}mol\cdot 207\frac{g}{\text{mol}}=5,216\cdot {10}^{-4}g=0,5216mg$