Rozwiązanie 1:

Obliczamy masę cząsteczkową tlenku żelaza(III):

$m_{cz.F{e}_2{O}_3}=2\cdot m_{at.Fe}+3\cdot m_{at.O}$  

$m_{cz.F{e}_2{O}_3}=2\cdot 56u+3\cdot 16u=160u$  

 

Zawartość procentowa pierwiastków w tlenku żelaza(III):

$\%Fe=\frac{2\cdot 56u}{160u}\cdot 100\%=70\%$  

$\%O=\frac{3\cdot 16u}{160u}\cdot 100\%=30\%$  

---

Rozwiązanie 2:

Dane:

związek chemiczny: Fe₂O₃

Szukane:

$\%Fe=?$  

$\%O=?$  

Rozwiązanie:

Z układu okresowego pierwiastków chemicznych należy odczytać masę żelaza i tlenu:

${\text{m}}_{\text{Fe}}=56\text{u}$  

${\text{m}}_{\text{O}}=16\text{u}$  

Należy obliczyć masę cząsteczkową Fe₂O₃:

${\text{m}}_{{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3}=2\cdot {\text{m}}_{\text{Fe}}+3\cdot {\text{m}}_{\text{O}}=2\cdot 56\text{u}+3\cdot 16\text{u}=112\text{u}+48\text{u}=160\text{u}$  

masa Fe₂O₃ (160 u) stanowi całość, czyli 100 %,

masa Fe (2*56u) stanowi x %.

$\frac{160\text{u}}{112\text{u}}=\frac{100\%}{\text{x}\%}$  

$\text{x}=\frac{112\text{u}\cdot 100\%}{160\text{u}}=70\%$  

70% stanowi żelaza.

$\%\text{O}=100\%-\%\text{Fe}=100\%-70\%=30\%$   

Odpowiedź: Żelazo stanowi 70%, a tlen 30%.