Zapisujemy równanie reakcji:

$HCl{O}_2\rightleftarrows H^{+}+Cl{O}_2^{-}$  

 

W tabeli zbieramy informacje o początkowych stężeniach molowych, zmianie stężeń oraz stężenia w stanie równowagi:

Reagenty	$HCl{O}_2$	$H^{+}$	$C{l}^{-}$
$c_0$	c	0	0
$\Delta c$	-x	+x	+x
$c_r$	c-x	x	x

 

Zapisujemy wyrażenie na stałą:

$K=\frac{x\cdot x}{C-x}$  

$1,1\cdot {10}^{-2}=\frac{x^2}{c-x}$  

$1,1\cdot {10}^{-2}=\frac{x^2}{0,25}$

$\sqrt{1,1\cdot 10^{-2}\cdot 0,25}=x$

$x=0,052\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie kwasu wynosi:

$c=0,052+0,25=0,3\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$

 

Odpowiedź: Stężenie molowe kwasu chlorowego(III) wynosi 0,3 mol/dm³.