W roztworze o pH  = 1

    A. pOH wynosi 14

    B. nie stwierdza się obecności jonów OH^-

    C. papierek uniwersalny zabarwi się na niebiesko

    D. stężenie jonów H⁺ jest większe od stężenia jonów OH^-

---

Wyjaśnienie:

A. Fałsz. W roztworze tym pOH wynosi 13, bo:

$\text{pOH}=14-\text{pH}$
$\text{pOH}=14-1=13$

B. Fałsz. Skoro pOH wynosi 13, to stężenie jonów OH^- wynosi:

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-\text{pOH}}$
$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-13}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Zatem w roztworze są obecne te jony.

C. Fałsz. Roztwór o pH=1 ma odczyn kwasowy. Papierek uniwersalny barwi się na czerwono w takim środowisku.

D. Prawda. Stężenie jonów H⁺ w tym roztworze wynosi:

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=10^{-\text{pH}}$ 
$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]=10^{-1}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\left[\mathrm{H}{}^{+}\right]>\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$