Dane:

$m_{P_4{O}_{10}}=3,0g$  

$m_{H_{2}O}=97g$  

Szukane:

$C_p=?$  

 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$P_4{O}_{10}+6H_{2}O\to 4H_{3}PO4$  

 

Z równania reakcji widzimy, że z 1 mola tlenku fosforu(V), czyli 283,88 g, powstają 4 mole kwasu fosforowego(V), czyli 4·98,0 = 392,0 g, obliczamy ile gramów kwasu fosforowego(V) powstaje jeśli do reakcji użyto 3 g tlenku fosforu(V):

$283,88g{P}_4{O}_{10}-392,0g{H}_{3}P{O}_4$  

$3,0g{P}_4{O}_{10}-xg{H}_{3}P{O}_4$  

$x=\frac{3,0\cdot 392,0g}{283,88g}=4,14g{H}_{3}P{O}_4$  

 

Masa roztworu wynosi:

$m_r=97,0g+3,0g=100,0g$  

 

Stężenie procentowe roztworu obliczamy z poniższego wzoru:

$C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

podstawiamy dane:

$C_p=\frac{4,14g}{100g}\cdot 100\%=4\%$  

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 4%.