Do 75 g wody dodano...- Zadanie 15.6: Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi:

A. 29,6%

B. 29,3%

C. 9,3%

D. 8,5%

Wyjaśnienie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$2 L i + 2 H_{2} O \to 2 L i O H + H_{2} ↑$

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli litu, czyli 2·6,94 g = 13,88 g, powstają 2 mole wodorotlenku litu, czyli 2·23,95 = 47,9 g, obliczamy ile gramów wodorotlenku litu powstaje jeśli do reakcji użyto 6,94 g litu:

$13, 88 g L i - 47, 9 g L i O H$

$6, 94 g L i - x g L i O H$

$x = \frac{6 , 94 \cdot 47 , 9 g}{13 , 88 g} = 23, 95 g L i O H$

Obliczamy masę wydzielonego wodoru:

$13, 88 g L i - 2, 02 g H_{2}$

$6, 94 g L i - x g H_{2}$

$x = \frac{6 , 94 \cdot 2 , 02 g}{13 , 88 g} = 1, 01 g H_{2}$

Masa roztworu wynosi:

$m_{r} = 75 g + 6, 94 g - 1, 01 g = 80, 93 g$

Stężenie procentowe roztworu wynosi:

$C_{p} = \frac{23 , 95 g}{80 , 93 g} \cdot 100 % = 29, 6 %$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.