a) Wzór elektronowy cząsteczki tlenku fosforu(V)

b) Fosfor biały zaliczany jest do kryształów molekularnych.

c) W krysztale fosforu białego występują oddziaływania van der Waalsa.

d) Reguła oktetu nie jest spełniona w przypadku PCl₅.

---

Wyjaśnienie:

a) Wzór sumaryczny tlenku fosforu(V) to P₄O₁₀. Sześć atomów tlenu wbudowuje się pomiędzy atomy fosforu tworząc mostki tlenowe. Pozostałe cztery atomy tlenu wiążą się wiązaniem podwójnym z atomami fosforu.

b i c) Kryształy molekularne są tworzone przez cząsteczki powiązane ze sobą oddziaływaniami van der Waalsa i wiązaniami wodorowymi (patrz rysunek II w treści zadania).

d) Poniżej przedstawiono wzory elektronowe obu cząsteczek:

• PCl₃
  
  
  Wszystkie atomy mają spełnioną regułę oktetu.
  
  
• PCl₅
  
  
  
  Każdy atom chloru ma spełnioną regułę oktetu, lecz atom fosforu nie (uwspólnia 10 elektronów).