Wzór sumaryczny	$H_{2}O$	$H_3{O}^{+}$
Typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego	$\mathbf{s}{\mathbf{p}}^3$	$\mathbf{s}{\mathbf{p}}^3$
Liczba wolnych par elektronowych	2	1
Liczba wiązań typu σ	2	3
Kształt cząsteczki lub jonu	kątowy	piramida trygonalna
Wiązania jonowe	-	-
Wiązanie kowalencyjne	-	-
Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane	X	X
Wiązanie koordynacyjne	-	X

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono wzory elektronowe kreskowe wspomnianych cząsteczek:

Kształt drobiny zależy od dwóch czynników:

1) liczby atomów połączonych z atomem centralnym (ligandów)

2) liczby wolnych par elektronowych atomu centralnego.

W poniższej tabeli zestawiono kształty drobiny w zależności od dwóch wspomnianych czynników. Kolorem niebieskim oznaczono kształty cząsteczek, których znajomość wymagana jest na egzaminie maturalnym. Pozostałe kształty mogą pojawić się w niektórych zadaniach dotyczących teorii VSEPR

Liczba ligandów	Liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego	Kształt cząsteczki	Hybrydyzacja atomu centralnego	Przykład związku
2	0	liniowy	sp	CO2, CS2
2	1	kątowy	sp2	SO2, O3
2	2	kątowy	sp3	H2O, H2S
2	3	liniowy	sp3d	XeF2, I3-
3	0	trygonalny (trójkątny)	sp2	SO3, BCl3
3	1	piramida trygonalna	sp3	NH3, PCl3, H3O+
3	2	liniowy	sp3d	ClF3, BrF3
4	0	tetraedryczny (tetraedr)	sp3	CH4, BCl4-
4	1	zniekształcony tetraedr	sp3d	SF4
4	2	kwadrat	sp3d2	XeF4
5	0	bipiramida trygonalna	sp3d	PCl5
5	1	piramida kwadratowa	sp3d2	ClF5, BrF5
6	0	oktaedr	sp3d2	SF6
6	1	piramida pentagonalna	sp3d3	XeF6
7	0	bipiramida pentagonalna	sp3d3	IF7