Symbol pierwiastka to: Ne

 

Znając średnią masę atomową, zawartości poszczególnych izotopów obliczamy korzystając z poniższego wzoru:

$m_{\text{At.}}=\frac{A_1\cdot \%m_1+A_2\cdot \%m_2+\dots +A_n\cdot \%m_n}{100\%}$  

 

Wiemy, że zawartość procentowa wszystkich izotopów musi być równa 100%, zawartość procentową pierwszego izotopu oznaczamy jako x, zawartość drugiego izotopu zapisujemy jako: (100%-8,82%-x)

podstawiamy dane:

$20,179=\frac{20u\cdot x+21u\cdot \left(100\%-8,82\%-x\right)+22u\cdot 8,82\%}{100\%}$  

$2017,9u\%=20xu+1914,78u\%-21xu+194,07u\%$  

$-90,95u\%=1xu$  

$x=90,95\%$  

 

Odpowiedź: Zawartości pozostałych izotopów Ne:

- 90,95%    ${}_{10}^{20}Ne$  

- 0,23%    ${}_{10}^{21}Ne$