1. Elektrony w atomach pierwiastków 2. okresu w stanie podstawowym (mogą / nie mogą) znajdować się na podpowłoce 3d i (mogą / nie mogą) być opisane funkcjami falowymi Ψ_(2,1,-1)  i  Ψ_(2,1,1). 

 

2. Zgodnie z regułą Hunda korzystniejsze jest takie zapełnienie orbitali zdegenerowanych (należących do danej podpowłoki), aby liczba elektronów (sparowanych / niesparowanych) o (zgodnych / przeciwnych) spinach była jak największa.

Zakaz Pauliego mówi, że w atomie (mogą / nie mogą) istnieć dwa elektrony opisane takim samym zestawem liczb kwantowych.

 

3. Metale wykazują (mniejszą / większą) elektroujemność w stosunku do niemetali, ponieważ charakteryzują się (mniejszą / większą) zdolnością do przyciągania elektronów. Elektroujemność (maleje / rośnie) w grupie układu okresowego, a (maleje / rośnie) w okresie.

 

4. Ze względu na (małe / duże) wartości elektroujemności metale w związkach chemicznych chętniej tworzą (kationy / aniony). Tendencja niemetali do tworzenia (kationów / anionów) wynika z (małych / dużych) wartości elektroujemności.

---

Wyjaśnienie:

1. Poniżej przedstawiono podpowłokową konfiguracje elektronową atomu o największej liczbie elektronów z 2 okresu, czyli neonu:

${}_{}^{}{}_{10}^{}\mathrm{Ne}:1\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{s}{}^{2}2\mathrm{p}{}^6$

Jak widać, w drugim okresie elektrony zajmują podpowłoki 1s, 2s i 2p.

Funkcja falowa Ψ_(2,1,-1) opisuje elektron na 2 powłoce (n=2) i orbitalu p_x (l=1, m=-1)

Funkcja falowa Ψ_(2,1,1) opisuje elektron na 2 powłoce (n=2) i orbitalu p_z (l=1, m=1).

2. Orbitalem zdegenerowanym jest np. orbital p - mieści w sobie elektrony o tej samej energii, lecz są one opisane różnymi liczbami kwantowymi. Poniżej przy pomocy zapisu klatkowego przedstawiono opisaną sytuację oraz błędny zapis (przekreślony):

Zakaz Pauliego: Poniżej przedstawiono opisaną sytuację oraz zapis błędny (przekreślony):

3. Elektroujemność jest to miara zdolności przyciągania elektronów przez dany atom, który tworzy wiązanie chemiczne. Poniżej na schemacie przedstawiono jak zmienia się elektroujemność na tle układu okresowego:

 

4. Im mniejsza elektroujemność tym atom danego pierwiastka słabiej przyciąga elektrony, przez co łatwiej jest mu je oddać tworząc kation - taka sytuacja ma miejsce u metali. 

Niemetale zaś, przez to, że mają większą elektroujemność to łatwiej jest im przyciągnąć elektrony i stać się anionami.