Liczba moli wody przypadająca na 1 mol soli w hydracie wynosi:

    A. 2

    B. 3

    C. 4

    D. 6

---

Wyjaśnienie:

Zakładamy, że zawieramy 100 g hydratu, tym samym 15,8 g stanowi woda a 84,2 g stanowi sól bezwodna.

Obliczamy liczbę moli soli bezwodnej i wody w hydracie:

$n_{Z{n}_3{\left(P{O}_4\right)}_2}=\frac{84,2g}{386,11\frac{g}{\text{mol}}}=0,218mol$  

$n_{H_{2}O}=\frac{15,8g}{18,02\frac{g}{\text{mol}}}=0,877mol$  

Stosunek molowy soli bezwodnej do wody:

$0,218:0,877$  

$1:4$