Obliczamy masę czystego węglanu wapnia w wapieniu:

$m_{CaC{O}_3}=150kg\cdot 0,7=105kg$  

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$CaC{O}_3\stackrel{T}{\to }CaO+C{O}_2$  

z równanie reakcji widzimy, że z rozkładu 1 mola węglanu wapnia, czyli 100,09 g , powstaje 1 mol tlenku wapnia, czyli 56,08 g, obliczamy ile kilogramów tlenku wapnia powstanie w wyniku rozkładu 105 kg węglanu wapnia przy 100% wydajności:

$100,09gCaC{O}_3-56,08gCaO$  

$105kgCaC{O}_3-xgCaO$  

$x=\frac{105kg\cdot 56,08g}{100,09g}=58,831kgCaO$  

Obliczamy ile kilogramów tlenku wapnia powstanie przy 70% wydajności:

$m_{CaO}=58,831kg\cdot 0,7=41,182kg$  

Odpowiedź: Otrzymano 41,18 kg tlenku wapnia.