W opisanym doświadczeniu odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym jest (kwasowy / obojętny / zasadowy ).

 

Uzasadnienie: Powstała sól - octan sodu, jest solą pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady. Zachodzi hydroliza anionowa jonu octanowego, dlatego wzrasta stężenie jonów wodorotlenkowych i roztwór posiada odczyn zasadowy.

---

Wyjaśnienie:

Zaszła reakcja:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COONa}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Poniżej przedstawiono równanie dysocjacji tej soli:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COONa}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{Na}{}^{+}$

oraz hydrolizy anionowej:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{OH}{}^{-}$