Równania reakcji w środowisku kwasowym:

$H_{2}P{O}_4^{-}+H_3{O}^{+}\rightleftarrows H_{3}P{O}_4+H_{2}O$  

 

Równania reakcji w środowisku zasadowy:

$H_{2}P{O}_4^{-}+O{H}^{-}\rightleftarrows HP{O}_4^{2-}+H_{2}O$

---

Wyjaśnienie:

Poniżej przedstawiono równanie tych reakcji z opisaniem sprzężonych par kwas-zasada:

- w środowisku kwasowym:

$\underset{\text{zasada 2}}{\underbrace{\mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}}}+\underset{\text{kwas 1}}{\underbrace{\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}}}\rightleftarrows \underset{\text{kwas 2}}{\underbrace{\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4}}+\underset{\text{zasada 1}}{\underbrace{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}}$

$\underset{\text{kwas 1}}{\underbrace{\mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}}}+\underset{\text{zasada 2}}{\underbrace{\mathrm{OH}{}^{-}}}\rightleftarrows \underset{\text{zasada 1}}{\underbrace{\mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}}}+\underset{\text{kwas 2}}{\underbrace{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}}$

 

Kwasem Brønsteda nazywamy substancję, która w reakcji z zasadą oddaje proton H⁺.

Zasadą Brønsteda nazywamy substancję, która jest akceptorem protonu H⁺.