Spośród związków oznaczonych numerami I, II i III najmocniejszym kwasem jest C₆H₅COOH. Spośród zasad sprzężonych z kwasami I, II i III najsłabszą zasadą jest C₆H₅COO⁻. W sprzężonej parze kwas–zasada im słabszy jest kwas, tym (mocniejsza / słabsza) jest sprzężona z nim zasada.

---

Wyjaśnienie:

Kwasem Brønsteda nazywamy substancję, która w reakcji z zasadą oddaje proton H⁺.

Zasadą Brønsteda nazywamy substancję, która jest akceptorem protonu H⁺.

 

Im niższa wartość K_a tym kwas jest słabszy, co przykłada się na mniejszą zdolność do oderwania kationu H⁺ odpowiedzialnego za odczyn kwasowy. 

Odczytajmy stałe dysocjacji K_a podanych kwasów z tabeli na stronie 202 w podręczniku:

$K_a\left(\mathrm{CH}{}_3\mathrm{COOH}\right)=1,8\cdot 10^{-5}$
$K_a\left(\mathrm{CH}{}_3\mathrm{CH}{}_2\mathrm{COOH}\right)=1,3\cdot 10^{-5}$
$K_a\left(\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{COOH}\right)=6,3\cdot 10^{-5}$

Zatem najmocniejszym kwasem jest kwas benzoesowy. Sprzężoną z nim najsłabszą zasadą będzie anion benzoesowy:

$\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{COOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_5\mathrm{COO}{}^{-}+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

 

Im mocniejszy kwas tym słabsza sprzężona z nim zasada.