1	Kąt między wiązaniami tlen - wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta między wiązaniami azot - wodór w cząsteczce amoniaku.	P	F
2	Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy założyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego cząsteczki.	P	F
3	Wszystkie atomy wodoru w kationie amonowym NH4+ i wszystkie atomy wodoru w kationie oksoniowym H3O+ są nierozróżnialne (równocenne).	P	F

---

Wyjaśnienie:

2. Fałsz. Poprawne zdanie: Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy założyć hybrydyzację typu sp³ orbitali walencyjnych atomu centralnego cząsteczki.

Aby ustalić typ hybrydyzacji cząsteczki, należy skorzystać z poniższego wzoru:

Lp = liczba wiązań sigma tworzonych przez atom centralny + liczba wolnych par elektronowych na atomie centralnym.

Jeśli Lp wynosi 2 to mamy do czynienia z hybrydyzacją sp (jeśli 3 - sp², jeśli 4 - sp³).

$L{p}_{\mathrm{NH}{}_3}=3+1=4\left(s{p}^3\right)$
$L{p}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2+2=4\left(s{p}^3\right)$