Próbkę 0,86 grama pewnego...- Zadanie 5: Chemia 1. Zakres podstawowy i rozszerzony

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$C O_{2} + C a (O H)_{2} \to C a C O_{3} + H_{2} O$

Wiemy, że otrzymany osad węglanu wapnia ważył 6 g, obliczamy liczbę atomów węgla w próbce węglanu wapnia:

$100 g C a C O_{3} - 1 m o l C$

$6 g C a C O_{3} - x m o l C$

$x = \frac{6 g \cdot 1 m o l}{100 g} = 0, 06 m o l C$

Liczba moli atomów węgla w węglanie wapnia jest równa liczbie moli atomów węgla w tlenku węgla(IV) - powstałym w wyniku reakcji spalania alkanu, tym samym liczbie moli atomów węgla w alkanie.

Obliczamy masę atomów węgla w alkanie:

$m_{C} = 0, 06 m o l \cdot 12 \frac{g}{mol} = 0, 72 g$

Obliczamy masę atomów wodoru w alkanie:

$m_{H} = 0, 86 g - 0, 72 g = 0, 14 g$

Liczba moli atomów wodoru wynosi:

$n_{H} = \frac{0 , 14 g}{1 \frac{g}{mol}} = 0, 14 m o l$

Stosunek molowy pierwiastków wynosi:

$n_{c} : n_{H}$

$0, 06 : 0, 14 ∣ \cdot 100$

$6 : 14$

Odpowiedź: Wzór sumaryczny alkanu to: $C_{6} H_{14}$

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.

Wybierz dowolne rozwiązanie