Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$KOH+HCl\to KCl+H_{2}O$  

Wiemy, że stężenie kwasu solnego wynosi:

$C_{HCl}=\frac{0,0025mol}{0,018d{m}^3}=0,139\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

Na zmiareczkowanie próbki analitu zużyto 23 cm³ kwasu, obliczamy liczbę moli kwasu w roztworze:

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$  

$n=0,139\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,023d{m}^3=0,0032mol$  

Z równania reakcji widzimy, że substraty reagują w stosunku molowy 1 : 1. Zatem liczba moli przereagowanego kwasu solnego jest równa liczbie moli wodorotlenku potasu w roztworze, czyli:

$n_{KOH}=0,0032mol$  

Wiemy, że z 20 cm³ próbki znajduje się 0,0032 moli wodorotlenku potasu, obliczamy liczbę moli wodorotlenku potasu w 100 cm³:

$0,0032molKOH-20c{m}^3$  

$xmolKOH-100c{m}^3$  

$x=\frac{0,0032mol\cdot 100c{m}^3}{20c{m}^3}=0,016mol$  

Masy molowe:

$M_{KOH}=56,11\frac{g}{\text{mol}}$  

Obliczamy masę wodorotlenku potasu:

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$  

$m_{KOH}=0,016mol\cdot 56,11\frac{g}{\text{mol}}=0,8978g$  

Obliczamy zawartość procentową wodorotlenku potasu w preparacie:

$\%KOH=\frac{0,8978g}{1g}\cdot 100\%=89,8\%$  

Do oznaczenia można użyć oranżu metylowego, który będzie zmieniał barwę z żółtej na czerwoną.

 

Odpowiedź: Zawartość procentowa KOH w preparacie wynosi 89,8%. Do tego oznaczenia, można użyć oranżu metylowego jako wskaźnika.