Oblicz zawartość procentową glinu...- Zadanie 11.1: Egzamin maturalny Chemia. Poziom rozszerzony 2020. Arkusz próbny

Rozwiązanie

Informacje do zadania:

Na odważkę stopu glinu z magnezem o masie 7,50 g podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego. Podczas roztwarzania stopu w kwasie solnym zachodziły reakcje zilustrowane równaniami:

$2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

$M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2}$

W wyniku całkowitego roztworzenia stopu otrzymano klarowny roztwór, do którego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Zaszły reakcje opisane równaniami:

$A l C l_{3} + 6 N a O H \to N a_{3} [A l (O H)_{6}] + 3 N a C l$

$M g C l_{2} + 2 N a O H \to M g (O H)_{2} + 2 N a C l$

Otrzymany nierozpuszczalny w wodzie związek odsączono, przemyto wodą, wysuszono i zważono. Jego masa (w przeliczeniu na czysty wodorotlenek magnezu) była równa 11,67 g.

Treść:

Oblicz zawartość procentową glinu w stopie (w procentach masowych).

Rozwiązanie:

Obliczamy masę molową wodorotlenku magnezu:

$M_{M g (O H)_{2}} = 58 \frac{g}{mol}$

Znając masę wytrąconego wodorotlenku magnezu oraz jego masę molową, obliczamy liczbę moli wodorotlenku magnezu, którą się wytrąciła:

$n_{M g (O H)_{2}} = \frac{11 , 67 g}{58 \frac{g}{mol}} = 0, 2 m o l$

Liczba moli magnezu w wodorotlenku magnezu jest równa liczbie moli "wolnego" magnezu, który znajdował się w stopie, możemy zapisać:

$n_{M g (O H)_{2}} = n_{M g} = 0, 2 m o l$

Obliczamy masę magnezu, który znajdował się w próbce stopu:

$m_{M g} = 0, 2 m o l \cdot 24 \frac{g}{mol} = 4, 8 g$

Masa glinu w stopie wynosi:

$m_{A l} = 7, 5 g - 4, 8 g = 2, 7 g$

Zawartość procentowa glinu w stopie wynosi:

$% A l = \frac{2 , 7 g}{7 , 5 g} \cdot 100 % = 36 %$

Odpowiedź: Zawartość procentowa glinu w stopie wynosi 36%.

Dominika Struzik

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.