Jon CH₃COO^– występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą Brønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:

$C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_{2}O\rightleftarrows C{H}_{3}COOH+O{H}^{-}$  

Równowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej K_b, wyrażona następującym równaniem:

$K_b=\frac{\left[C{H}_{3}COOH\right]\cdot \left[O{H}^{-}\right]}{\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}$  

Iloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH₃COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb sprzężonej z nim zasady CH₃COO^– jest równy iloczynowi jonowemu wody: K_a∙K_b = K_w.

 W temperaturze 25ºC iloczyn jonowy wody jest równy 14 K_w=1,0⋅10⁻¹⁴.

Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.

Oblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05 mol⋅dm^-3 w temperaturze 25ºC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.

 

---

Rozwiązanie:

Z tablic odczytujemy Ka dla kwasu octowego w temperaturze 25^oC, wynosi:

$K_a=1,8\cdot {10}^{-5}$  

Wiemy, że: