Informacja do zadań 20.- 22. 

Wodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod działaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek przechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III). 

Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa, Warszawa 2001. 

 

Treść: 

Do probówki z wodnym roztworem chlorku niklu(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu.

Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania wodorotlenku niklu(II) w sposób opisany powyżej. Określ charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, obojętny, amfoteryczny) wodorotlenku niklu(II).

Równanie reakcji: ...............................................................................................
Charakter chemiczny wodorotlenku niklu(II): .......................................................... 

 

---

Rozwiązanie: 

Równanie reakcji:  $N{i}^{2+}+2O{H}^{-}\to Ni{\left(OH\right)}_2$   

Charakter chemiczny wodorotlenku niklu(II):   zasadowy     

 

Wskazówka: 

W informacji do zadania podano, że wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami, co świadczy o zasadowym charakterze wodorotlenku niklu(II).