Dwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma konfigurację elektronową 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą związek XZ₂, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16. Cząsteczka tego związku ma budowę liniową. 

Napisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne oznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp², sp³) orbitali walencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ₂ oraz napisz liczbę wiązań typu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku chemicznego.

---

Rozwiązanie: 

a) Wzór sumaryczny 

Wiemy, że dwuujemny anion posiada konfigurację 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, tym samym tym łatwo zauważyć, że tym anionem jest S^2-. 

Z treści polecania podano, że stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z wynosi: 

$\frac{m_X}{m_Z}=\frac{3}{16}$  

Wiemy, że pierwiastki X i Z tworzą związek XZ₂, tym samym zbudowany jest z dwóch atomów siarki, których sumaryczna masa będzie wynosić 2٠32 u = 64 u, po rozwinięciu stosunek masowy pierwiastków wynosi: 

$\frac{m_X}{m_Z}=\frac{3}{16}=\frac{6}{32}=\frac{12}{64}$    

Masa pierwiastka X wynosi zatem 12 u, co odpowiada masie atomowej węgla - C. 

Wzór sumaryczny: CS₂ 

b) Typ hybrydyzacji:   sp   

Ponieważ cząsteczka jest liniowa. 

c) Liczba wiązań typu σ:   2    

d) Liczba wiązań typu 𝜋:   2