Mieszanina tlenku węgla(II) i wodoru to gaz syntezowy, który stosuje się do otrzymywania wielu związków organicznych. Proces produkcji metanolu z gazu syntezowego zilustrowano poniższym równaniem. 

Oblicz, ile m³ gazu syntezowego odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do otrzymania 2 · 10²⁵ cząsteczek metanolu, jeżeli reakcja przebiega z wydajnością równą 70%. Przyjmij, że stosunek molowy n_CO : n_H2  jest równy 1 : 2. Wynik zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku. 

---

Obliczenia: 

Dane:

$W=70\%$  

$2\cdot {10}^{25}\text{cząsteczek}C{H}_{3}OH$  

$n_{CO}:n_{H_2}=1:2$  

Szukane:

$V=?$  

Rozwiązanie:

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$CO+H_2\stackrel{\text{kat.},p,T}{\to }C{H}_{3}OH$  

Z treści zadania wiemy, ze 2٠10²⁵ cząsteczek metanolu powstało w reakcji przy 70% wydajności, obliczamy ile cząsteczek