Równanie reakcji:

$2\mathrm{SO}{}_3\rightleftarrows 2\mathrm{SO}{}_2+\mathrm{O}{}_2$

Wyrażenie na Q:

$Q=\frac{{\left[\mathrm{SO}{}_2\right]}^2\left[\mathrm{O}{}_2\right]}{{\left[\mathrm{SO}{}_3\right]}^2}$

Dla reaktora o pojemności 1 dm³ wartość stężenia molowego jest identyczna z liczbą moli reagenta. Obliczmy zatem Q dla podanych liczb moli reagentów:

$Q=\frac{0,1^2\cdot 0,5}{0,1}$
$Q=0,05$

W temperaturze 1000 K wartość stałej równowagi wynosi 26,7 zatem:

$K>Q$

oznacza to, że proces będzie przebiegać w stronę produktów, zatem ilość SO₃ w układzie zmaleje.