Dane:

$t=10h=36000s$  

$n_{0\left(C_2{H}_{5}Cl\right)}=2,4mol$  

$V=2d{m}^3$  

$k=2,8\cdot {10}^{-5}\frac{1}{s}$  

$e=2,718$  

Szukane:

$v=?$  

Równanie reakcji chemicznej: 

$C_2{H}_{5}C{l}_{\left(g\right)}\to C_2{H}_{4\left(g\right)}+HC{l}_{\left(g\right)}$  

Kinetyczne równanie reakcji:

$v=k\cdot \left[C_2{H}_{5}Cl\right]$  

W pierwszym kroku liczymy stężenie początkowe chloroetanu:

$C_{0\left(C_2{H}_{5}Cl\right)}=\frac{n}{V}=\frac{2,4mol}{2d{m}^3}=1,2\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szybkość rozkładu chloroetanu w chwili rozpoczęcia procesu wynosi:

$v_0=2,8\cdot {10}^{-5}\frac{1}{s}\cdot 1,2\frac{mol}{d{m}^3}=3,36\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$  

Stężenie chloroetanu po upływie czasu liczymy ze wzoru:

$c=c_0\cdot e^{-kt}$  

$c=1,2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot {2,718}^{-2,8\cdot {10}^{-5}\frac{1}{s}\cdot 36000s}=0,44\frac{mol}{d{m}^3}$  

Szybkość po upływie 10 h:

$v_1=2,8\cdot {10}^{-5}\frac{1}{s}\cdot 0,44\frac{mol}{d{m}^3}=1,2\cdot {10}^{-5}\frac{mol}{d{m}^3\cdot s}$