Rówanie reakcji tworzenia C₂H₄ : 

$2C+C_2{H}_2+H_2\to 2C_2{H}_4$  

Równanie powstało w wyniku pomnożenia równania drugiego przez -1 i  równania trzeciwego przez 2.  

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie  efektów cieplnych poszczególnych stadiów reakcji.

$\Delta H=\Delta H_1+\Delta H_2+\Delta H_3\dots$  

$\Delta H=-175,8kJ+1411,1kJ+2\cdot \left(-393,5kJ\right)-285,8kJ=162,5kJ$  

W wyniku reakcji powstają 2 mole etenu. Wiedząc że standardowa entalpia tworzenia ∆H° jest entalpią tworzenia 1 mola substancji, liczymy entalpie molową  etenu:

$\Delta H=\frac{162,5kJ}{2}=81,25KJ$