Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie iloczynów standardowych entalpii tworzenia produktów i liczb ich moli pomniejszonej o sumę takich samych iloczynów dla substratów reakcji.

Korzystamy ze wzoru:

$\Delta H^{\circ }={\Sigma }_{\text{produktoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{produktoˊw}}^{\circ }-{\Sigma }_{\text{substratoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{substratoˊw}}^{\circ }$  

Równanie reakcji chemicznej:

$Pb{O}_{\left(s\right)}+H_{2\left(g\right)}\to P{b}_{\left(s\right)}+H_2{O}_{\left(c\right)}$  

$\Delta H^{\circ }=-285,8kJ-\left(-188,9kJ\right)=-96,9kJ$