Stopień jonowości wiązania (w procentach) można obliczyć ze wzoru:

${\eta }_{\text{jon}}=16\left({\chi }_B-{\chi }_A\right)+3,5\left({\chi }_B-{\chi }_A\right)$  

gdzie:

${\eta }_{\text{jon}}-\text{procentowy udział wiązania jonowego}$  

${\chi }_a,{\chi }_B-\text{elektroujemnosˊci atomoˊw tworzących wiązanie}$  

• $Si{O}_2$  

${\eta }_{\text{jon}}=16\cdot \left(3,5-1,8\right)+3,5{\left(3,5-1,8\right)}^2=16\cdot 1,7+3,5\cdot 2,89=27,2+10,115=37,315\%$  

• $A{l}_2{O}_3$  

${\eta }_{\text{jon}}=16\cdot \left(3,5-1,5\right)+3,5{\left(3,5-1,5\right)}^2=16\cdot 2+3,5\cdot 4=27,2+10,115=46\%$  

• $MgO$  

${\eta }_{\text{jon}}=16\cdot \left(3,5-1,2\right)+3,5{\left(3,5-1,2\right)}^2=16\cdot 2,3+3,5\cdot 2,89=2,3+5,29=7,59\%$  

• $CaO$  

${\eta }_{\text{jon}}=16\cdot \left(3,5-1,0\right)+3,5{\left(3,5-1,0\right)}^2=16\cdot 2,5+3,5\cdot 6,25=8,75\%$  

Odpowiedź:

Największy udział wiązania jonowego posiada tlenek glinu.