Dane:

$\%O=62,63\%$  

Szukane:

$n_{H_{2}O}=?$  

Masy atomowe pierwiastków wchodzących w skład związku:

$M_{Ni}=59u$  

$M_S=32u$  

$M_O=16u$  

$M_H=1u$  

Wzór ogólny:  $NiS{O}_4\cdot n{H}_{2}O$  

Całkowita masa związku stanowi 100%. Liczymy n wiedząc, że tlen stanowi 62,63%.

$59+32+4\cdot 16+2n+16n-100\%$  

$64+16n-62,63\%$  

Mnożąc metodą "na krzyż" otrzymujemy:

$\left(155+18n\right)\cdot 62,63=\left(64+16n\right)\cdot 100$  

$9707+1127n=6400+1600n$  

$473n=3307$  

$n=7$  

 

 

Odpowiedź:

W skład opisanego hydratu wchodzi 7 cząsteczek wody.