900cm3 tlenku węgla (IV) odmierzonego...- Zadanie 4: Chemia 1. Maturalne karty pracy. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Dane:

$n = 1 m o l$

$T_{2} = 25^{\circ} C = 298 K$

$p = 1013 h P a$

Szukane:

V=?

Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³.

W pierwszej kolejności liczymy ilość moli zawartą w 900cm³=0,9dm³tlenku węgla(IV):

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 0, 9 d m^{3}$

$x = \frac{0 , 9 d m ^{3} \cdot 1 m o l}{22 , 4 d m ^{4}} = 0, 04 m o l$

Aby rozwiązać zadanie, korzystamy z Równania Clapeyrona:

$p V = n R T$

Równanie to wiąże ze sobą ciśnienie p i objętość V z temperaturą T gazu, gdzie: n – liczba moli, R – uniwersalna stała gazowa: R=(83,14 hPa*dm3)(mol*K)
Po przekształceniu równania otrzymujemy:

$V = \frac{n R T}{p} = \frac{0 , 04 m o l \cdot 298 K \cdot 83 , 14 \frac{h P a \cdot d m ^{3}}{K \cdot m o l}}{1013 h P a} = 0, 98 d m^{3} = 980 c m^{3}$

Odpowiedź:

W wyniku przemiany gaz zajął objętość równą 980cm³, czyli zwiększył objętość początkową o 80 cm³.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.