Równanie reakcji chemicznej:

$2H_x{S}_y+3O_2\to 2H_{2}O+2S{O}_2$  

Dane:

$n_{H_x{S}_y}=2mol$  

$n_{O_2}=3mol$  

$n_{H_{2}O}=2mol$  

$m_{S{O}_2}=128g$  

Szukane: 

$H_x{S}_y=?$  

W pierwszej kolejności liczymy ilość moli tlenku siarki (IV):

$M_{S{O}_2}=32\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=64\frac{g}{mol}$  

$n=\frac{m}{M}=\frac{128g}{64\frac{g}{mol}}=2mol$  

$2mo{l}_{S{O}_2}-2mo{l}_S$  

$2mo{l}_{H_{2}O}-4mo{l}_H$  

Stosunek wodoru do siarki w szukanym związku wynosi więc $4:2=2:1$  

Wzór związku:

$H_{2}S$