Dane:  

l.n=liczba neutronów

$l.n_1=34$  

$l.n_2=36$  

$m_{at}Cu=63,55u$  

Szukane:

${\%}_1=?$  

${\%}_2=?$  

Aby obliczyć zawartość procentową każdego z izotopów, korzystamy ze wzoru na średnią masę atomową pierwiastka: 

$m_{at}X=\frac{A_1\cdot {\%}_1+A_2\cdot {\%}_2}{100\%}$  

Gdzie:

$m_{at}X$  - średnia masa atomowa pierwiastka X

$A_1,A_2$  - średnie masy izotopów

${\%}_1,{\%}_2$  - zawartości procentowe poszczególnych izotopów

Masa atomowa=neutorny+protony

l. protonów=29

$A_1=29+34=63$  

$A_2=29+36=65$  

${\%}_2=100-{\%}_1$  

Podstawiając dane do wzoru otrzymujemy:

$63,55=\frac{63\cdot {\%}_1+65\cdot \left(100-{\%}_1\right)}{100\%}$  

$6355=63\cdot {\%}_1+65\cdot \left(100-{\%}_1\right)$   

$6355=63{\%}_1+6500-65{\%}_1$  

$6355-6500=63{\%}_1-65{\%}_1$  

$145=2{\%}_1$  

${\%}_1=72,5$  

${\%}_2=100-72,5=27,5$  

 

Odpowiedź:

Zawartość procentowa izotopu miedzi zawierającego 34 neutronów wynosi 72,5%,  natomiast izotopu zawierającego 36 neutronów: 27,5%.