Magnez reaguje z kwasem solnym zgodnie....- Zadanie 38: Chemia 1. Zakres rozszerzony

Rozwiązanie

Równanie reakcji chemicznej:

$M g_{s} + 2 H C l_{a q} \Leftrightarrow H_{2 (g)} + M g C l_{2 (a q)}$

Wykres zależności objętości otrzymanego wodoru od czasu:

a) W czasie pierwszej minuty otrzymano 14cm³ wodoru.

b) Zgodnie z prawem Avogadra, objętość jednego mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4dm³. Z wykresu widzimy że w ciągu 3 minuty powstało 9cm³ wodoru.

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 9 d m^{3}$

$x = (1 m o l \cdot 9 d m^{3}) (22, 4 d m^{3}) = 0, 4 m o l$

W ciągu 3 min powstało 0,4 moli wodoru.

c) Reakcja skończyła się po 4 minucie.

d) Całkowita objętość otrzymanego wodoru wynosiła 40cm³.

e) Średnia szybkość wyraża się wzorem:

$V = \frac{Δ C}{Δ t}$

Liczba moli wodoru po zakończeniu reakcji:

$1 m o l - 22, 4 d m^{3}$

$x m o l - 40 d m^{3}$

$x = (1 m o l \cdot 40 d m^{3}) (22, 4 d m^{3}) = 1, 8 m o l$

$Δ C = \frac{1 , 8 m o l}{0 , 04 d m ^{3}} = 45 \frac{m o l}{d m ^{3}}$

$v = \frac{45}{6} = 7, 5 \frac{c m ^{3}}{min}$

Średnia szybkosć reakcji wynosiła 7,5 cm³/min.

Klaudia

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.