Równanie reakcji dysocjacji:

$2A{l}^{3+}+3S{O}_4^{2-}\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$  

Dane:

$\Delta H_{\text{tw}}\left(A{l}^{3+}\right)=-538,4\frac{kJ}{mol}$  

$\Delta H_{\text{tw}}\left(S{O}_4^{2-}\right)=-909,34\frac{kJ}{mol}$   

$\Delta H_{\text{tw}}\left(A{l}_{2}S{O}_4\right)=-3435,0\frac{kJ}{mol}$  

Szukane:

$\Delta H_{\text{dysocjacji}}=?$  

Zgodnie z prawem Hessa standardowa entalpia reakcji chemicznej równa jest sumie iloczynów standardowych entalpii tworzenia produktów i liczb ich moli pomniejszonej o sumę takich samych iloczynów dla substratów reakcji.

Korzystamy ze wzoru:

$\Delta H^{\circ }=\sum n_{\text{produktoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{produktoˊw}}^{\circ }-\sum n_{\text{substratoˊw}}\cdot \Delta H_{\text{substratoˊw}}^{\circ }$  

$\Delta H^{\circ }=8\cdot \left(-3435,0\right)-\left(3\cdot \left(-909,34\right)\right)-\left(2\cdot \left(-538,4\right)\right)=369,82\frac{kJ}{mol}$  

 

 

Odpowiedź:

Entalpia dysocjacji Al₂SO₄ wynosi -369,82 kJ/mol.