Efekt cieplny przedstawiony na schematach  jest równy zmianie entalpii układu ΔH (ΔH = H_końcowe – H_początkowe).

Umownie przyjęto, że gdy ΔH < 0, czyli (H_końcowe – H_początkowe) < 0, to przemianie towarzyszy przepływ energii (ciepła) od reagentów do otoczenia – proces egzoenergetyczny (egzotermiczny), a gdy ΔH > 0, czyli (H_końcowe – H_początkowe) > 0, to energia (ciepło) z otoczenia jest pochłaniana przez reagenty – proces endoenergetyczny (endotermiczny).

Schemat a)  H_końcowe < H_początkowe to ΔH < 0 reakcja egzotermiczna

Schemat b)  H_końcowe > H_początkowe to ΔH > 0 reakcja endotermiczna