Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$2HgO\to 2Hg+O_2$  

Liczba cząsteczek (atomów) w jednym molu nosi nazwę liczby Avogadra i wynosi: 6,023*10²³. Zgodnie z równaniem z 2 moli tlenku rtęci powstaje 1 mol tlenu. 

Korzystając z masy molowej tlenku rtęci, liczymy gramów stanowi 3,01*10²³ cząsteczek tlenu: 

 

$M_{HgO}=216\frac{g}{mol}$  

$432g_{HgO}-6,023\cdot {10}^{23}\text{cząsteczek}{O}_2$  

$x{g}_{HgO}-3,01\cdot {10}^{23}\text{czasteczek}{)}_2$  

$x=\frac{432g\cdot 3,01\cdot {10}^{23}}{6,023\cdot {10}^{23}}=216g$  

 

Odpowiedź:

Rozkładowi uległo 216g tlenku rtęci.